Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Котельные установки - Роддатис К.Ф.

Роддатис К.Ф. Котельные установки — М.: Энергия, 1977. — 432 c.
Скачать (прямая ссылка): kotelnieustanovki1977.djvu
Предыдущая << 1 .. 17 18 19 20 21 22 < 23 > 24 25 26 27 28 29 .. 116 >> Следующая

С+-^=СО; (2-14)
12 кг С + 16 кг Ог = 28 кг СО; 1 кг С +1,33 кг О, =2,33 кг СО;
1 кгС+1тЙ'02==-П^-С0; 1 кг С + 0,933 м* О, = 1,866 м* СО, (2-15)
Молекулярная масса и плотность горючих
Элемент топлива, или Обо
продукт сгорания с н2 N* S О, со
Молекулярная масса Плотность, кг/м* 12,01 0,090 2,016 0,090 28,016
1,251 32,06 1,92 32,0 1,428 i 28,01 1,250
48
т. е. при неполном сжигании 1 кг углерода в окись углерода требуется
0,938 м3 кислорода и образуется 1,866 м3 окиси углерода.
При горении серы аналогично получаем:
S+02=S02; (2-16)
32,06 кг S + 32,00 кг 02=64,06 кг S02;
1 KrS-p 1 кгО,=2 кг SO,;
1 KrS-] 1^428 2,858 ИЛИ
1 кг S +0,7 м* 02=0,7 м* SOs. (2-17)
т. е. при полном сгорании 1 кг серы необходимо 0,70 м8 кислорода и
образуется 0,70 м3 сернистого газа.
При окислении - горении водорода имеем:
2H2+02=2Hz0; (2-18)
4,034 кгНг+32,00 кг 02=36,032 кгНгО;
1кг Н2+8кгОа=9 кг НЮ;
8^9
1 кгН2-{-
0,804
Н20; 1 кг Н2 +5,6 м* 02 = 11,2 м* Н20, (2-19)
т. е. при полном сгорании 1 кг водорода требуется 5,60 м3 кислорода и
образуется 11,20 м3 водяного пара.
Выполненные подсчеты позволяют перейти к определению теоретически
jij?iiiix-0-ff"M-o4^o--j?j) л и ч е с т в а воздуха, помня о том, что
- -' С ~~~ Н-----------------S-----------
в 1кг топлива содержится щкг углерода, щ кг водорода, щ кг серы
летучей и имеется ^ кг кислорода. В пересчете на рабочее топливо
исходя из уравнений (2-11) - (2-19) суммарное количество необходимого,
для горения кислорода, кг/кг, равно:
02 = 2,67^+1,00^ + 8 №
100
QP
'100*
(2-20)
Если вспомнить, что 1 м3 кислорода при нормальных условиях весит 1,428
кг, а в воздухе содержится по объему кислорода ^21%, то, разделив каждый
из коэффициентов в выражении (2-20) на величину 1,428*0,21*100^30,
получим количество теоретически необходимого воздуха для сгорания 1 кг
твердого или жидкого топлива, м3/кг:
V0 = 0,0889Ср+0,265№+0,033 (S^-Qv).
(2-21)
В случае сжигания газообразного топлива количество теоретически
необходимого воздуха находят, исходя из стехиометрических уравнений
Таблица 2-&
элементов и продуктов сгорания топлив
1 сн* HsS | С2нв | СаН* С4Н10 СОа *SOa Н20
/ 16,04 0,716 34,08 1,520 30,07 1,342 44,10 1,967 58,12 2,593 44,01
1,964 64,06 2,858 18,016 0,804
4-53
4$
реакций горения компонентов газообразного топлива. При этом принимают,
что объем одного моля компонентов, как и у идеальных газов, одинаков.
Тогда при горении:
окиси углерода
СО+0,5О2==:='ОО2; 1 м3СО + 0,5 м302===1 m3C02j
водорода
Н2+0,5О2==НгО; 1 м3Н2+0,5 м302=1 м3Н20;
сероводорода
H2S +1,502=Нг0 + S02; 1 м3 H2S +
+1,5 м302=1 м3Н20 + 1 м3SOt;
углеводородов
С"НШ + + ".) о, = Й СО, + -f - НгО;
1м3С"Нт+(л++ м302=лм3-С02 + -^м3Н20 и т. д.
Иначе говоря, исходя из реакций полного горения составляющих
газообразного топлива, следует, что каждый 1 м3СО требует 0,5 м3Ог и
после реакции образуется 1 м3СОа.
Подобные рассуждения можно повторить и для всех других составляющих
газообразного топлива и найти количество кислорода и воздуха, потребного
для горения. Если помнить, что количество горючих газов в топливе
выражено в процентах, потребное количество кислорода, м3/м3, будет:
0°2 = 0,01 (0,5 СО + 0,5 Н2 + 1,5HaS + S + С"НШ - О, и количество
воздуха, м3/м3, составит:
V° =0,0476 (0,5 СО + 0,5Н2 +1,5 H2S + + -f -J-) C"Hm - 02. (2-22)
Для полного сгорания топлива в топочные устройства подводят большее, чем
теоретически необходимо, количество воздуха. Отношение действительно
поступившего количества воздуха Уд к теоретически необходимому количеству
V0 называют к о э ф |ф и циснтом бытка воздуха и обозначают через а:
а=Уд/У°. (2-23)
Величина коэффициента избытка воздуха для современных топочных устройств
колеблется от 1,02 до 1,45-1,70.
Азот N2, вводимый с воздухом в топочное устройство, не участвует в
процессе горения топлива, но при высоких температурах, близких к
температуре горения топлива и температуре газов на выходе из топочной
камеры, и при определенных соотношениях N2/02 дает весьма токсичные
окислы азота, вредно действующие на биосферу. Если пренебречь в первом
приближении образованием окислов азота, то можно написать следующее
отношение:
50
Содержание азота N2 в воздухе, поступившем в топочную камеру, можно
представить как сумму N2=N°2 + N", где №2 - теоретическое, a N* -
избыточное количество азота, выраженное в процентах.
Тогда коэффициент избытка воздуха можно представить как
n2
n2-n?
(2-25)
Выражая величину содержания азота в полном количестве воздуха через
количество избыточного кислорода, получаем:
02 21 79 ~
--=-= и соответственно N =^02.
Щ 79 2 21 2
Тогда коэффициент избытка воздуха, поступающего в топочное устройство,
будет:
а =------------=----*V-. (2-26)
N"-2T°i 21""79nT
При полном сгорании топлива состав сухих дымовых газов (без водяных
паров) можно определить по уравнению
10O%==CO2+SO2+O2+N2 или 100% =
=R02+02+N2, откуда
№=100- (RO2+O2) где R02=C02+S02.
Подставляя в выражение (2-26) величину N2 = 100-<(R02 + 02), получаем
Предыдущая << 1 .. 17 18 19 20 21 22 < 23 > 24 25 26 27 28 29 .. 116 >> Следующая