Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Геохимия подземных вод хозяйственно-питьевого назначения - Крайнов С.Р.

Крайнов С.Р., Швец В.М. Геохимия подземных вод хозяйственно-питьевого назначения — М.: Недра, 1987. — 237 c.
Скачать (прямая ссылка): geohimiyapodzemnihvodhozyaystveno1987.djvu
Предыдущая << 1 .. 103 104 105 106 107 108 < 109 > 110 111 112 113 114 115 .. 121 >> Следующая

0,4 1,0 9,0 22,3 0,8 0,9 0,5 °'2 , 8,0 5,6 2,3-10"4 2,7-10-4
4,0 89,7 2,1 3,4-Ю-2 2,4 4,6-10" 4
10 223,1 1,0 8,9-10-3 0,6 1,0-Ю"3
20 437,0 0,6 3,8-10" 3 0,2 1,8-10" 3
40 897,0 0,5 1,9-10" 3 0,1 3,0-10" 3
100 1541,0 0,5 1,2-10" 3 7,2-10"2 3,8-10" 3
Продолжение табл. 22
г породы Si НСО3 pH \ Твердые фазы
кг Н20
0,001 0,3 1,0 5,90 А1-гидроксид
0,01 3,1 3,0 6,83 -
0,1 5,9 23,0 7,78 Кварц + каолинит К К-слюда
0,4 5,9 51,0 8,14 Кварц + К-слюда + каолинит + + Са-цеолит + Fe-
гидроксид (Fe = 2-10-4) '
1,0 6,2 78,0 8,30 Кварц + К-слюда + Mg-силикат + + Fe-гидроксид +
Са-цеолит
4,0 6,4 234,0 8,66 Кварц + К-слюда + Mg-силикат + + Fe-гидроксид +
Са-цеолит + СаСОз
10 7,3 540,0 9,10 То же
20 8,4 1020,0 9,33 ""
40 10,1 1920,0 9,54 ""
100 12,0 3120,0 9,68 Кварц + К-слюда + Mg-силикат + + Fe-гидроксид
+ Na-слюда' + СаСОз
Примечание. При Т = 25 °Сирс02 = 39,8 Па.
всеми соответствующими компонентами на всех стадиях взаимодействий в
данной гидрогеохимической системе. Таким образом, в данной открытой
системе выполняют обычный расчет равновесий при постоянном источнике
вещества извне. Результаты моделирования взаимодействий ''вода - порода"
в такой открытой системе приведены в табл. 22. В этом случае увеличение
значений Т :Ж имитирует постепенное увеличение степени взаимодействий в'
системе ''вода - порода", происходящее при погружении подземных вод в
гидрогеологической структуре. Поскольку алюмосиликатная порода содержит
катионы сильных оснований и слабых кислот, то при взаимодействии с Н20
реакция результирующего раствора должна иметь щелочный характер. Если же
происходит взаимодействие
213
водного раствора С02 с алюмосиликатной породой, то при малых значениях
Т:Ж раствор имеет pH < рНнейтр- Затем происходит полная нейтрализация, и
при высоких величинах Т:Ж pH раствора становится больше рННейтр- Причина
заключается в том, что раствор при постоянном рсо2 имеет постоянную
концентрацию Н2С03. При переходе катионов породы в раствор Н2С03
диссоциирует на НС03, С03" и Н1' и нейтрализуется, но газовая фаза
возобновляет ''истраченные" Н2С03-частицы. Это объясняет рост суммы
карбонатных частиц в растворе при увеличении значений Т:Ж. Такой процесс
невозможен в закрытой системе, когда сумма углекислых (карбонатных) форм
равна const, т. е. когда система закрыта относительно углекислоты.
Аналогично существуют пути использования принципов частичного равновесия
для моделирования необратимой эволюции гидрогеохимических систем. Это
достаточно острая проблема, так как многие природные системы ''вода -
порода" находятся на различных динамических стадиях своей необратимой
эволюции к химически равновесным состояниям. Наиболее ''законным" методом
физико-химического описания и моделирования необратимой и неравновесной
эволюции гидрогеохимических систем является использование уравнений
баланса вещества и ки-.нетики протекающих в этих системах реакций. Но мы
пока располагаем весьма ограниченным числом кинетических констант
различных природных процессов и практически не может решать многие
прикладные задачи гидрогеохимии на основе кинетических методов. Между тем
существуют некоторые пути приложения методов химической термодинамики к
познанию необратимых геохимических процессов.
Результаты проведенных исследований были реализованы в соответствующих
алгоритмах и программах для ЭВМ. В этом отношении следует отметить работы
Г. Хелгесона и И.К. Карпова. Г. Хелгесон впервые показал, что, опираясь
на принцип частичного равновесия, можно численно изучать на ЭВМ физико-
химические модели необратимой эволюции геохимических систем, не выходя за
пределы действий обычной равновесной термодинамики. При этом были
использованы переменные, характеризующие степень протекания реакции
''водный раствор - горная порода" [13]. Другой, более доступный путь был
реализован И.К. Карповым [13]. Используя принцип частичного равновесия,
он расчленил процесс взаимодействий в системе ''вода - порода" на
последовательные элементарные этапы. При этом на каждом таком
элементарном этапе решается одна задача химического равновесия путем
численной минимизации свободной энергии системы, характеризующей весь
процесс в целом. Этот путь является вполне реальным и обоснованным, так
как в своей необратимой эволюции системы ''вода - порода" проходят через
последовательность частичных равновесий, на каждом из которых раствор
является равновесным с вторичным продуктом при неравновесности с
первичным.
Методы реализации задач физико-химического моделирования взаимодействий в
системе ''вода - порода" и его программное обеспечение. В настоящее время
уже существует большое число алгоритмов и программ расчета химических
равновесий, реализующих один из двух путей
214
физико-химического моделирования взаимодействий в системе ''вода -
порода". Первый путь - это расчет на основе метода минимизации свободной
энергии; второй - на основе использования констант равновесий химических
Предыдущая << 1 .. 103 104 105 106 107 108 < 109 > 110 111 112 113 114 115 .. 121 >> Следующая