Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Геохимия подземных вод хозяйственно-питьевого назначения - Крайнов С.Р.

Крайнов С.Р., Швец В.М. Геохимия подземных вод хозяйственно-питьевого назначения — М.: Недра, 1987. — 237 c.
Скачать (прямая ссылка): geohimiyapodzemnihvodhozyaystveno1987.djvu
Предыдущая << 1 .. 11 12 13 14 15 16 < 17 > 18 19 20 21 22 23 .. 121 >> Следующая

химической природе, фракционировать органические вещества, определять
размеры форм.
ГЛАВА 2
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СОСТОЯНИЯ ПОДЗЕМНЫХ ВОД, ПРИНЦИПЫ ИХ
ИЗУЧЕНИЯ
Имеются две важнейшие интегральные характеристики геохимических свойств
подземных вод - pH и Eh. Эти характеристики являются основой для анализа
многих равновесий в подземных водах. Величина pH - это отрицательный
логарифм активности водородных ионов, она служит количественной мерой
кислотно-щелочных состояний и равновесий подземных вод. Окислительно-
восстановительный потенциал (Eh) подземных вод - это показатель степени
окисленности или восстановленное(tm) переменно-валентных компонентов
химического состава этих вод. Он служит также количественной мерой
способности подземных вод к окислению и восстановлению таких компонентов.
Величина окислительно-восстановительного потенциала подземных вод
позволяет судить о состоянии каждой окислительно-восстановительной
системы, существующей в подземных водах, и определяет распределение и
миграционные способности элементов с переменной валентностью. В реальных
условиях формирования подземных вод хозяйственно-питьевого назначения их
Eh имеет большой диапазон (от +500 до -200 мВ), что определяет
значительные вариации степени благоприятности подземных вод для миграции
в них элементов с переменной валентностью.
В работе [16] подробно рассмотрены теоретические принципы установления и
анализа кислотно-щелочных равновесий и состояний подземных вод. Изучение
таких состояний является неотъемлемой частью гидрогеохимических
исследований - все анализы подземных вод обычно сопровождаются
определением их pH. Гораздо менее благоприятная ситуация сложилась в
отношении изучения окислительно-восстановительного потенциала
Рис. 5. Положение различных типов маломинерализованных подземных вод на
Eh-рН-днаграмме:
1 - дождевые воды; 2-3 ~ грунтовые воды (2 - гумидной зоны, 3 - аридной
зоны); 4-5 - напорные воды (4 -
пластовые артезианских бассейнов, 5 - трещинно-жильные гидрогеологических
массивов)
<f -х- 5
36
подземных вод. До настоящего времени эта важная характеристика подземных
вод практически не изучалась при гидрогеохимических исследованиях. Между
тем с помощью Eh можно решать самые разнообразные вопросы геохимии
подземных вод, важнейшими из которых являются: а) установление химических
состояний (миграционных форм) элементов с переменной валентностью в
подземных водах конкретного химического состава; б) оценка геохимической
среды миграции элементов с переменной валентностью и установление степени
ее благоприятности для существования и накопления таких элементов в
конкретных подземных водах; в) изучение геохимических и биохимических
условий формирования химического состава подземных вод в различных
вертикальных зонах земной коры; г) установление перетеканий подземных вод
из смежных водоносных горизонтов и оценка значимости вод поверхностного
происхождения в формировании химического состава подземных вод
продуктивных водоносных горизонтов; д) изучение способности подземных вод
к коррозионным изменениям металлического оборудования скважин и
коммунальных механизмов; е) анализ распространения загрязнений в
подземных водах и т. д.
Решение таких задач основано на том, что подземные воды каждого
водоносного горизонта в зависимости от геохимических и гидродинамических
условий их формирования могут иметь свои Eh-pH характеристики (рис. 5) и
все гидродинамические и геохимические возмущения закономерно и непременно
отражаются на значениях этих характеристик.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ СУЩНОСТЬ
В окислительно-восстановительных реакциях, происходящих в подземных
водах, участвует более 30 элементов, в том числе многие нормируемые
элементы: S (-2, +2, +4, +6) ; Fe (+2, +3) ; Мп (+2, +3, +4) ; N (-3, +3,
+5); As (-3, +3, +5); Se (+4,+6); Cr (+3,+6); Си (+1,+2) и др. Каждая
совокупность разновалентных соединений (ионов и молекул) одного какого-
либо элемента является отдельной окислительно-восстановительной системой.
В растворе, содержащем такую систему, происходит передача электройов.
Отдача электронов называется окислением, присоединение - восстановлением.
В любой окислительно-восстановительной системе всякое окисление
сопровождается восстановлением, свободные электроны не могут
накапливаться в растворе (ибо существует принцип электронейтральности
раствора), они потребляются восстанавливаемыми веществами. В связи с этим
окислительно-восстановительные взаимодействия обычно делят на две
полуреакции, соответствующие различным сторонам процесса. Уравнения
полуреакций выражают в так называемой НГ-форме: восстановленные + qH20 ^
окисленные + mlF + пе. Равновесные условия реакции в этом случае выражают
как функцию двух переменных - pH, который определяет влияние протонов на
состояние равновесия, и Eh, который отражает влияние электронов,
участвующих в реакции. Так, например, сум-
37
марная реакция для Eh-pH-области образования Fe(OH)3 (тв.) запишется в
Предыдущая << 1 .. 11 12 13 14 15 16 < 17 > 18 19 20 21 22 23 .. 121 >> Следующая