Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Геохимия подземных вод хозяйственно-питьевого назначения - Крайнов С.Р.

Крайнов С.Р., Швец В.М. Геохимия подземных вод хозяйственно-питьевого назначения — М.: Недра, 1987. — 237 c.
Скачать (прямая ссылка): geohimiyapodzemnihvodhozyaystveno1987.djvu
Предыдущая << 1 .. 24 25 26 27 28 29 < 30 > 31 32 33 34 35 36 .. 121 >> Следующая

растворе (поскольку растворимость их карбонатов превышает растворимость
карбонатов кальция).
2. При чередовании вымораживания и оттаивания происходит селективное
последовательное увеличение концентраций магния и натрия в результирующих
подземных водах вследствие неполного растворения СаС03 при оттаивании.
Это происходит потому, что концентрация С02 в растворах тающего льда,
если его источником является только атмосфера, минимальна (не превышает 1
мг/л). При вымораживании подземных вод повышенной минерализации или
подземных вод, содержащихся в засоленных породах, их метаморфйзация
происходит по обычно" схеме НС03 ¦* S04 ¦* Cl. При этом минерализация
подземных вод увеличивается до 100 г/л и более, и эта метаморфизация
может привести к образованию в твердой фазе сульфатов и даже хлоридов.
При изучении кристаллизации соединений из подземных вбд необходимо иметь
в виду следующие положения.
1. Если в воде имеются две конкурирующие реакции - реакция образования
элементом малорастворимого твердого соединения и реакция образования
растворимого комплексного соединения, т. е:
Ме'1+ + Lf+ =MeL?-f;
Ме"+ + Am_ = МеАрГрт,
то происходит растворение соединения MeL"~f вследствие образования
комплекса МеАр"" т:
MeL""f + Ат~ = MeA"~m + L*~.
Константу равновесия этой реакции равна
[MeA"-m] [Lr~]
62
или
[Ме"_т] [Lr"] Me"* nPMeLn-f
Ат~ Me"* КМеАп~т
Следовательно, смещение равновесия в реакции в правую сторону (т. е. в
сторону растворения соединения MeL"~f) и сохранение Me"* в растворе
возрастает с увеличением растворимости осадка MeL"_f и устойчивости
комплекса МеА"_т. Типичным примером таких смещений является увеличение pH
осаждения гидроксидов элементов при наличии в водах различных
неорганических аддендов и органических веществ.
2. В гидрогеохимических системах широко распространены метаста-бильные
состояния. Суть заключается в том, что в водах между стабильными
(ненасыщенными) состояниями (когда кристаллизация невозможна) и
лабильными (когда кристаллизация обязательна) существует область
метастабильных состояний.
Верхняя граница метастабильности представляет границу предельных
пересыщений при данных температурах. Площадь между границей
метастабильности и линией растворимости представляет зону пересыщенных
растворов. Концентрации вещества в таких растворах превышают
растворимость, но эти растворы, находясь в стадии так называемой скрытой
кристаллизации, являются относительно устойчивыми и широко распространены
в гидрогеохимических системах. Степень пересыщения характеризуется
коэффициентом пересыщения у = с/ср (где с - концентрация вещества в
растворе; Ср - растворимость при данной температуре). Коэффициент
пересыщения подземных вод отдельными солями может достигать и-1000.
Степень пересыщения зависит от свойств данного вещества и особенностей
раствора.
СОРБЦИЯ И ИОННЫЙ ОБМЕН
Сорбцией называют процесс избирательного поглощения газообразных и
растворенных веществ твердой фазой. При сорбции концентрация веществ в
пограничной области становится больше, чем внутри смежных фаз. Причиной
возникновения сорбции являются физические и химические процессы,
происходящие на границе раздела фаз. Поэтому сорбция тем больше, чем
большую поверхность имеет твердая фаза. Различают физическую и химическую
сорбции. Первая обусловлена электростатическими силами, при ней
сорбируемое вещество сохраняет свою химическую индивидуальность. При
химической сорбции (хемосорбции) взаимодействие между сорбентом и
сорбируемым веществом сопровождается химической реакцией, приводящей к
образованию поверхностного химического соединения между ними. Физическая
сорбция обратима, она обычно сопровождается процессом десорбции. Поэтому
при физической сорбции в системе ''твердая фаза - раствор" существует
динамическое равновесие. Химическая сорбция обычно необратима. Энергия
сорбции определяется разностью энергии взаимодействия с сорбентом
данного-иона
63
(молекулы) и его энергией гидратации^ Чем меньше энергия гидратации иона,
тем больше его способность к электростатической сорбции. Поэтому
способность ионов (при одинаковой их валентности) сорбироваться
возрастает с уменьшением энергии их гидратации. В этом отношении
одновалентные ионы (положительные) образуют ряд: Cs+ > Rb+ > К* > Na+ > >
Lf; двухвалентные - Ва2 + > Sr2 + > Са2+ > Mg2 + ; одновалентные
отрицательные - I" > Вг- > СГ > F- > ОН" и т. д. В связи с этим чем
больше заряд иона, тем лучше он сорбируется, т. е. Ме3+ > Ме2+ > Ме1 + .
В результате сорбционных процессов в гидрогеохимических системах
поверхность твердых фаз, взаимодействующих с подземными водами,
оказывается заряженной катионами и анионами. При взаимодействии
заряженных твердых фаз с другими водами происходит самопроизвольный
процесс обмена ионов в соответствии с их химическими потенциалами в
твердой и жидкой фазах.
Такой процесс называют ионным обменом. В сущности, это самопроизвольный и
обратимый обмен между твердой фазой и раствором, при котором не
Предыдущая << 1 .. 24 25 26 27 28 29 < 30 > 31 32 33 34 35 36 .. 121 >> Следующая