Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Геохимия подземных вод хозяйственно-питьевого назначения - Крайнов С.Р.

Крайнов С.Р., Швец В.М. Геохимия подземных вод хозяйственно-питьевого назначения — М.: Недра, 1987. — 237 c.
Скачать (прямая ссылка): geohimiyapodzemnihvodhozyaystveno1987.djvu
Предыдущая << 1 .. 67 68 69 70 71 72 < 73 > 74 75 76 77 78 79 .. 121 >> Следующая

сорбционных методах.
ФТОР
Фтор принадлежит к числу элементов, чрезвычайно осложняющих решение
проблемы хозяйственно-питьевого водоснабжения во многих регионах СССР и
других стран. Значение этого элемента особенно возросло после
последовательного введения в практику новых гостов, в соответствии с
которыми ПДК фтора по ряду климатических районов СССР были снижены до 1,2
и 0,7 мг/л. В связи с этим значительные массы маломинерализованных
подземных вод должны были быть исключены из прямого питьевого
водоснабжения.
Исследования последних лет показали, что маломинерализованные и
солоноватые (до 5 г/л) воды с повышенными (> 1,5 мг/л) концентрациями
фтора широко распространены в верхних водоносных горизонтах. Содержания
фтора в них достигают 27 мг/л при величине F/C1, приближающейся к единице
и даже превышающей ее. В связи с обогащенностью фтором пресных
маломинерализованных вод ряда районов возможность использования их для
питьевого водоснабжения является одной из важнейших практических проблем,
разрабатываемых сейчас в самых различных странах. Это находит отражение в
издании многих специализированных журналов и периодических сборников,
всесторонне освещающих различные вопросы геохимии фтора в подземных
водах, его влияние на био-геохимические и биохимические процессы, и
особенно специальные мероприятия, необходимые для получения вод с
оптимальными концентрациями фтора. Но несмотря на усиленное внимание к
фтороносным водам, эта проблема в большинстве стран пока не разрешена.
Так, например, в США, где широко применяется централизованное и
индивидуальное дефторирование, более 4 млн. человек пользуются водой с
повышенными содержаниями фтора. Чрезвычайно тяжелые ситуации в отношении
использования фтороносных вод наблюдаются в Индии и других странах.
Геохимические особенности фтора при взаимодействиях в системе ''вода -
порода". Фтор, имея минимальную электроотрицательность,-является типичным
носителем свойств анионогенных элементов. В то же время он является
универсальным аддендом для 8-электронных элемен-тов-
комплексообразователей. Фторкомплексные соединения этих элементов имеют
относительно высокую устойчивость (табл. 15).
146
Таблица IS
Логарифмы констант комплексных соединений элементов с фтором при 18-25 °С
(по литературным данным)
Элемент Ступень комплексообразования
1 2 3 4 5 6
Са2+ i,i
Mg2+ 1,80 - - - - -
Na+ _ - _ _
А1Э+ 6,13 11,15 15,0 17,75 19,37 19,84
Fe3+ 5,28 9,30 12,06 14,06 14,42 -
вз+ - - 3,57 6,21 - -
Ве2+ 5,88 10,81 14,37 16,37 - -
Разложение фторкомплексных соединений происходит только в щелочных средах
(A1F3"" + ЗОН" ** А1(ОН)3 + nF~), поэтому в кислых и околонейтральных
водах широко распространены фторкомплексные соединения с основными
катионами подземных вод. Значимость этих,соединений увеличивается с
ростом величины вМеж-/вр- [30].
Свойство фтора быть универсальным аддендом определяет широкий спектр
геохимических условий его перехода в воду при взаимодействиях ''вода -
порода". Интенсивность растворения соединений определяется не только
правилом одноименных ионов или ионной силой раствора, но и функцией
комплексообразования в растворах. В связи с этим в присутствии элементов-
комплексообразователей, образующих с фтором устойчивые комплексные
соединения, растворимость фторсодержащих соединений увеличивается. При
этом чем устойчивее комплексное соединение, тем более интенсивно
переходит фтор в водную фазу. Поэтому растворимость флюорита возрастает в
присутствии не только водородного иона (CaF2 + 2Н* = Са2+ + 2HF), но и
алюминия (CaF2 + А13+ = А1Б^ + Са2+). Эти положения могут быть отнесены
не только к фтору, но и ко всем другим элементам, составляющим
кристаллическую основу его соединений. Следовательно, увеличение в водах
концентраций ОН", СО!" способствует извлечению фтора из пород, ибо CaF2 +
ОН" = СаОН* + 2F", а CaF2 + СО2" = СаСО(r) + 2F". Отсюда следует, что по
интенсивности перевода фтора из флюорита в раствор растворы натриевых
соединений должны располагаться в следующий ряд: Na2C03 > Na2S04 > NaCl,
так как
РКСаСО§ >P*CaS04 > ^СаС1+ <табл' 16)'
Важным отличием фтора от прочих галогенов является малая растворимость
кальциевых солей. Действительно, при высокой растворимости СаС12, СаВг2,
Са12 растворимость CaF2 минимальна (и-10"11)*. Поэтому
* Растворимость флюорита в дистиллированной воде по данным разных авторов
при 18-22 С составляет 14,7-22 мг/л. В зависимости от концентраций солей
она
увеличивается в растворах MgS04 - до 41 мг/л; MgCl2 - до 33,9 мг/л; NaCl
- до 42 мг/л и уменьшается в растворах CaS04 - до 5,7 мг/л; СаС12 - до
9,4 мг/л.
147
Таблица 16
Равновесные концентрации фтора в растворах, взаимодействующих с CaF 2
Состав раствора и твердой фазы Молярность раствора

0,001 0,01 0,03 0,07 0,1 0,2
Na2C03 + CaCOj 14,82 10,4 61,2 10,97 108,11 11,18 183,2 11,33 195,7
11,4 271,7 11,51
NaHC03 +CaC03 9,32 8,24 6,84 8,14 11,02 8,07 17,1 8,05 20,71 8,04
Предыдущая << 1 .. 67 68 69 70 71 72 < 73 > 74 75 76 77 78 79 .. 121 >> Следующая