Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Общая химия в формулах определениях схемах - Шимановичь И.Е.

Шимановичь И.Е. Общая химия в формулах определениях схемах — Полымя , 1996. — 548 c.
ISBN: 5-7107-4291-0
Скачать (прямая ссылка): obshayahimiyavformulah1996.pdf
Предыдущая << 1 .. 38 39 40 41 42 43 < 44 > 45 46 47 48 49 50 .. 144 >> Следующая

Влияние давления на растворимость газов в жидкостях выражает закон Генри:
растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором:
х=кр,
118
где х — молярная доля растворенного вещества в насыщенном растворе; к — коэффициент пропорциональности, называемый константой (коэффициентом) Генри:, р — парциальное давление.
Закон Генри справедлив для случая сравнительно разбавленных растворов, невысоких давлений и отсутствия химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителя.
Присутствие посторонних веществ, как правило, уменьшает растворимость данного вещества. Уменьшение растворимости веществ в присутствии солей называется высаливанием. Растворимость малорастворимых электролитов уменьшается при введении в насыщенный раствор одноименных ионов.
9.3. РАЗБАВЛЕННЫЕ РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
Свойства разбавленных растворов неэлектролитов, относящихся к нелетучим веществам, описываются следующими законами.
Давление пара над растворами.
Первый закон Рауля: относительное понижение парционального давления пара растворителя над разбавленным раствором неэлектролита равно молярной доле растворенного вещества:
р' р' =х, (9.5)
Р°1
или, так как Х1-\-Хъ=1,
где /7? — давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре; р\ — давление насыщенного пара растворителя над раствором; х\ и Хг — соответственно молярная доля растворителя и растворенного вещества.
Температуры кипения и отвердевания растворов. Из
первого закона Рауля вытекает, что растворы нелетучих веществ должны кипеть при более высокой температуре и отвердевать при более низкой по сравнению с чистым растворителем.
119
Второй закон Рауля: повышение температуры кипения или понижения температуры отвердевания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы:
ДТ,,„=?6 (9.6)
И ДТт,=КЬ, (9.7)
где Е и К — коэффициенты пропорциональности, соответственно эбулиоскопическая и криоскопическая константы, зависящие только от природы растворителя, для воды /(=1,86, ? = 0,516, Ь — моляльность раствора.
Осмотическое давление. Если раствор и растворитель разделены полупроницаемой (т. е. проницаемой только для растворителя) мембраной, то растворитель проникает н раствор, преодолевая избыточное давление, до достижения равновесного его значения — осмотического давления.
Осмотическое давление не зависит от природы растворителя и растворенного вещества, оно пропорционально молярной концентрации раствора с и абсолютной температуре Т:
. Рос* = сКТ, (9.8)
где ? — универсальная газовая постоянная. Подставляя в выражение (9.8) с = п/У, где п — количество растворенного вещества, моль; V — объем раствора, л, получаем уравнение, аналогичное уравнению газового состояния:
Р^У^пЯТ.
Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление численно равно тому давЛЪнию, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствйра.
Определение относительных молекулярных масс растворенных веществ. В основе методов определения относительной молекулярной массы растворенного вещества, численно равной его молярной массе, лежат соотношения (9.5)-(9.8):
120
где ти М\ — соответственно масса, г; молярная масса, г/моль, растворителя; тг, М2 — ю же для растворенного вещества; V — объем раствора, л.
9.4. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Основы теории электролитической диссоциации. Взаимодействие с растворителем растворенного вещества может вызвать распад последнего на ионы. Распад растворенного вещества на ионы под действием молекул растворителя называется электролитической диссоциацией или ионизацией веществ в растворах.
Возможность и степень распада растворенного вещества на ионы определяется природой растворенного вещества и растворителя. Электролитической диссоциации, подвергаются ионные соединения и молекулярные соединения с полярным типом связи в полярных растворителях. Вода относится к наиболее сильноионизирующим растворителям.
Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на положительно заряженные (катионы) и отрицательно заряженные (анионы) ионы, называются электролитами. Электролитами являются кислоты, основания, соли.
Ионы в растворе сольва'тированы (гидратированы), т. е. окружены оболочкой из молекул растворителя.. Катионы Кт+ связаны с молекулами воды гидратной оболочки донорно-акцепторной связью и являются акцепторами электронных пар; доноры — атомы кислорода НгО.
Анионы А"- связаны с молекулами Н2О либо куло-новскими силами, либо водородной связью, при образовании которой они — доноры электронных пар. Схематически гидратную оболочку ионов можно изобразить следующим образом:
н 1 т+ н 1
н- —О й н— 1 -о
Н—О 1 V 1 к-*-: о—н о— ! -H... :?:~ м н— 0 1
н о—н 1 н н— -О 1 1 н
1 н 1 н
Обычно пользуются упрощенными уравнениями электролитической диссоциации, в которых гидратная оболочка ионов не указывается.
Согласно теории электролитической диссоциации:
Предыдущая << 1 .. 38 39 40 41 42 43 < 44 > 45 46 47 48 49 50 .. 144 >> Следующая