Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Общая химия в формулах определениях схемах - Шимановичь И.Е.

Шимановичь И.Е. Общая химия в формулах определениях схемах — Полымя , 1996. — 548 c.
ISBN: 5-7107-4291-0
Скачать (прямая ссылка): obshayahimiyavformulah1996.pdf
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 144 >> Следующая

кислоты — это соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием положительных ионов одного вида — ионов водорода (точнее, ионов гидроксония НзО+), например
НС1 + НгО -+? Н30++С1 -.
Упрощенное уравнение диссоциации имеет вид
НС1-*-Н+ + С1-;
основания — соединения, образующие в водных растворах отрицательные ионы одного вида — гидроксид-ионы ОН~, например
Са(ОН)г->-Саг+ -(-20Н~;
средние соли при электролитической диссоциации образуют катионы металлов или комплексные катионы и одноатомные либо многоатомные анионы, например
NaCl4-Na+ + C|-,
(NH4)2S04 2NH4+ + SOI“.
Сильные и слабые электролиты. По степени диссоциации а в растворах электролиты подразделяют на сильные и слабые:
где Си — концентрация молекул, распавшихся на ионы; Со — общая концентрация растворенных молекул.
Степень диссоциации выражают в долях единицы или
122
процентах. Электролиты, у которых а<1, относятся к слабым, у сильных электролитов а=1.
К сильным электролитам в водных растворах принадлежат почти все соли, многие неорганические кислоты (HCl, HBr, HI, НС104, H2SO4, HN03 и др.), гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
Растворы сильных электролитов. Сильные электролиты в водных растворах распадаются на ионы полностью. Их истинная степень диссоциации не зависит от концентрации растрора.
Для описания реальных свойств растворов сильных электролитов, на которые значительное влияние оказывает электростатическое взаимодействие между ионами, усиливающееся с увеличением концентрации раствора, вводится понятие эффективной (кажущейся) концентрации, или активности а, которая связана с истинной концентрацией соотношением
где / — коэффициент активности. Величина / рассматривается как кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Она отражает все имеющие место в данной системе взаимодействия силовых полей. Чем слабее меж-ионное взаимодействие в растворе, тем ближе значение / к единице. В сильно разбавленных растворах /=1, а = с.
Равновесие в растворах слабых электролитов. Диссоциация слабых электролитов — обратимый процесс. Для диссоциации слабого бинарного электролита КА
на основании закона действующих масс справедливо соотношение
Константу равновесия К в данном случае называют константой диссоциации (константой ионизации).
Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации бинарного электролита связана со степенью диссоциации соотношением
где с — исходная молярная концентрация электролита.
KA^K+'fA-
с(К+)-с(А~) с (КА)
(9.9)
(9.10)
Ш
Уравнение (9.10) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации раствора. Если а<С1, то
Иными словами, закон разбавления Оствальда гласит:
с уменьшением концентрации раствора степень диссоциации слабого электролита увеличивается.
В соответствии с принципом Ле Шателье, введение в раствор слабого электролита одноименных ионов уменьшает степень его диссоциации. При уменьшении концентрации одного из ионов диссоциация слабого электролита усиливается.
Уравнения (9.9), (9.10) справедливы для разбавленных растворов слабых электролитов и не выполняются для сильных электролитов.
Более точное описание диссоциации слабых электролитов возможно на основе использования значения активности:
а(К+)-а(А—) а (КА)
Константа диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры.
Константы диссоциации кислот НА Кк, оснований KQH К0, а также р/( (десятичный логарифм константы диссоциации, взятый с обратным знаком) кислот р/Ск» оснований р/(о, соответственно равные
с(Н+)-с(А~) к с (НА)
с (К+)-с (ОН~)
0 с (КОН)
pAK=-lgKK,
рК»= — Ig/C...
служат количественной мерой их силы.
Чем больше константа диссоциации данной кислоты или основания и меньше их рК, тем они сильнее.
Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Кислые и основные соли. Амфотерные электролиты. Слабые
124
многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, каждая ступень характеризуется своим значением константы диссоциации, например:
с(Н+)-с(Н80Г)
Н250з-Н++Н803-,
-2
„ с(Н+)-с(503 ) я
НБОГ^Н+Ч-ЗО?-, К2= --------------^— *=6-10~8.
3 с(Н503-)
Первый ион Н+ отрывается от молекулы легче, чем последующие, поэтому К\>К,2-
В связи со ступенчатой диссоциацией многоосновные кислоты способны образовывать кислее соли, при диссоциации которых образуются два вида положительных ионов: ионы металла и ионы Н+, например
ЫаНБОз-
Ыа+
Н+
+Н503-
+80|-.
Слабые основания многозарядных металлов также диссоциируют ступенчато:
с(РеОН+)-с(ОН-)
Ре(ОН)2з=* РеОН+ + ОН_, Кг-РеОН+^Ре2++ОН-, К2 =
с(Ре(ОН)2)
с(Ре2+)-с(ОН_)
с(РеОН+)
К\ > Кг
Этим объясняется их способность образовывать основные соли, при диссоциации которых образуются два вида отрицательных ионов: ионы кислотного остатка и гидроксид-ионы ОН". Например:
Реона РеОН++ РеОН+ ** Ре2++
сг
ОН-
Амфотерные электролиты, к которым относятся Ъп (ОН)г, А1 (ОН)з, Сг (С)Н)з, РЬ (ОН)г, НЮ и т. д., диссоциируют в водном растворе по типу как кислот, так и оснований. Они способны реагировать и с кислотами, и с основаниями:
ОН_ о
20Н-+[2п(Н20)4]2+ + {2п (ОН)«] +2Н'*'.
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 144 >> Следующая