Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Общая химия в формулах определениях схемах - Шимановичь И.Е.

Шимановичь И.Е. Общая химия в формулах определениях схемах — Полымя , 1996. — 548 c.
ISBN: 5-7107-4291-0
Скачать (прямая ссылка): obshayahimiyavformulah1996.pdf
Предыдущая << 1 .. 41 42 43 44 45 46 < 47 > 48 49 50 51 52 53 .. 144 >> Следующая

СН3СОО~ + Н+СН3СООН;
3) ЫНцСЦ-^ОН NH40H-f N30.
Ионно-молекулярное уравнение —
ЫН^+ОН--н-ЫН4ОН.
Таким образом, сильные кислоты (основания) вытесняют слабые кислоты (основания) из растворов их солей.
Образование малорастворимых веществ:
1) ЫаС1 + АвЫОз AgCl Ц-ЫаЫОц.
Ионно-молекулярное уравнение —
СГ+АК+ - А8С1
2) РеС12 + 2ЫаОН -? Ре(ОН)г | + ЫаС1.
Ионно-молекулярное уравнение —
Ре2++20Н~ Ре(ОН>г1;
3) Ыа25 + 2НС1 2ЫаС1 -рНгБ 1.
Ионно-молекулярное уравнение —
Б2- +2Н + НгБ
Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые вещества входят в состав как продуктов, так и исходных веществ, протекают, как правило, не до конца. Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещается в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых соединений.
Примеры обратимых реакций, равновесие которых смещено вправо:
1) СН3С00Н + Ыа0Н^СН3С00Ыа + Н20.
Ионно-молекулярное уравнение —
СН3СООН + ОН- =^СН3СОО~ + Н20;
2) МН40Н + НС1^ЫН4С1 + Н20.
5 Общая химия 129
Ионно-молекулярное уравнение —
NH4OH + H + ^ N Н4++ НгО;
3) CH3C00H + NH40H^CH3C00NH4-t-H20. Ионно-молекулярное уравнение —
СНзСООН + NH4OH = СНзСОО- + NH3+ + н2о.
Реакции нейтрализации слабых кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) или слабых кислот слабыми основаниями не доходят до конца;
4) AgCl J + Nal ** Agi i + NaCl.
Ионно-молекулярное уравнение —
AgCl J + I- - Agi I + C1-;
5) MnS i + 2HCl«MnCl2 + H2S |.
Ионно-молекулярное уравнение —
MnS 1 +2H+ = Mn2+ +H2S t-
Гидролиз солей. Обменная реакция между водой и соединением называется его гидролизом.
Гидролиз солей представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации слабых кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) или слабых кислот слабыми основаниями. Гидролиз солей качественно можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой и упрощенно представить следующими схемами:
Кт+ + НОН =** КОН(т~|)+ + Н+,
Ал- + НОН ^ НА(Л-1Г +ОН~.
Гидролиз обусловлен образованием малодиссоцииру-ющих частиц КОН(ш_1>+ и НА(л-,) .
Чем больше заряд и меньше радиус ионов соли, тем сильнее их электростатическое и поляризационное взаимодействие с водой, слабее диссоциация образующихся
частиц KOH(m-I)+ и НА(я-1) и в большей степени происходит гидролиз.
Влияние на молекулы воды невелико у катионов щелочных и щелочноземельных металлов, однозарядных анионов, например Cl-, Br~, NO-f, у некоторых двухзарядных, например SO4-, т. е. соли, образованные анионом сильной кислоты и катионом сильного основания, гидролизу не подвергаются.
Возможны следующие случаи гидролиза солей: гидролиз по аниону, по катиону, по катиону и аниону одновременно.
Гидролиз по аниону. Ему подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (К2СО3, ИагБ, ЫагЭОз, К3РО4 и др.). При гидролизе создается щелочная среда (pH >7). Например:
СНзСООЫа -ч. СН3СОО- + Ыа+,
Иа+ + НОН реакция не идет,
СНзСОО- + НОН « СНзСООН +он-.
Молекулярное уравнение гидролиза —
СНзСООИа -(- НОН «=* СНзСООН + ИаОН.
Данный процесс обратимый, равновесие гидролиза сильно смещено влево (Кн2о<Ксн3соон)-
Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот, при обычных условиях главным образом по первой ступени. Например:
ИагБОз -» гИа + Ч-БО?-,
Ыа + + НОН реакция не идет,
БО§- + НОН^НБОз' + ОН- (1 ступень),
НБОГ + НОН *=? НгБОз + ОН" (2 ступень).
Молекулярные уравнения соответственно имеют вид Ыа2БОз+ НОН N34503 + ИаОН,
ЫаНБОз + НОН ^ НаБОз+МаОН.
Гидролиз по катиону. Ему подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (НН4Вг, гпСЬ, Си (ИОз)г и др.). Среда при гидролизе кислая (рН<7). Например:
СиСЬ — Си2+ +2СГ,
С1_ + НОН реакция не идет,
Си2+ + НОН *=* СиОН+ + Н+ (1 ступень).
Молекулярное уравнение 1 ступени гидролиза —
СиС12+ НОН ** СиОНС1 + НС1.
Гидролизом по второй ступени при обычных условиях можно пренебречь.
Гидролиз по катиону и аниону. По катиону и аниону гидролизуются соли, образованные катионом слабого
131
основания и анионом слабой кислоты. Например:
СиР2-»- Сц2+ + 2Р~,
Си2+ + НОН 3=8; СиОН+ + Н+, р- + НОН^=НР + ОН~,
Си2+ +р- + НОН ^ СиОН+ + НР.
Молекулярное уравнение —
СиРг+НОН « СиОНР + НР.
Гидролиз в данном случае протекает довольно интенсивно. Образующиеся при гидролизе ионы Н+ и ОН~ связываются в молекуле Н2О, что усиливает гидролиз и по катиону и по аниону. Реакция среды зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. В данном случае pH <7 (*нг>л:Си0Н+).
Если кислота и основание, образующие соль, не только являются слабыми электролитами, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием газообразных продуктов, гидролиз таких солей в ряде случаев протекает практически необратимо:
АЬБз+бНгО -ь 2А1(ОН)зЦ-ЗН28|.
По этой причине необратимо гидролизующиеся соли невозможно получить в результате реакций обмена в водном растворе:
2А1С1з+ЗЫа2СОз + ЗНОН 2А1 (0Н)зЦ-ЗС02| +6ШС1,
Предыдущая << 1 .. 41 42 43 44 45 46 < 47 > 48 49 50 51 52 53 .. 144 >> Следующая