Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Общая химия в формулах определениях схемах - Шимановичь И.Е.

Шимановичь И.Е. Общая химия в формулах определениях схемах — Полымя , 1996. — 548 c.
ISBN: 5-7107-4291-0
Скачать (прямая ссылка): obshayahimiyavformulah1996.pdf
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 144 >> Следующая

Глава 10. ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
10.1. ТЕОРИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
Химические реакции можно подразделить на два типа: реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагентов, и реакции, при которых изменяется степень окисления одного или нескольких элементов.
К первому типу относятся реакции обмена, происходящие в растворах, некоторые процессы соединения и разложения, например
+6-2 +1-2 +1+6-2 БОз +Н20 Н2 Э 04.
Реакции, относящиеся ко второму типу, т. е. протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.
Окислительно-восстановительными являются большинство лабораторных, промышленных и природных процессов. Один из примеров — синтез воды из кислорода и водорода:
О 0 +1—2
2Н2+02 -? 2Н20.
Степень окисления изменяется либо в результате полного перехода электронов от одного участника процесса к другому, либо за счет перераспределения электронной
136
плотности между атомами реагентов. В дальнейшем, для простоты, во всех случаях изменение степени окисления элементов мы будем рассматривать как результат перехода электронов.
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями, а сам процесс отдачи электронов — окислением. Атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны, называются окислителями, а процесс присоединения электронов — восстановлением. Таким образом, окислитель, принимая электроны, восстанавливается, а восстановитель окисляется. В реакциях эти два процесса происходят одновременно. При этом окислители и восстановители всегда взаимодействуют в таких соотношениях, чтобы числа принимаемых и отдаваемых электронов были одинаковы.
Процесс окисления сопровождается увеличением степени окисления соответствующих элементов, а восстановления — наоборот, понижением степени окисления элементов, входящих в состав окислителя:
Степень окисления -4 —Э —2 —1 0 +1 +2 +3 +* +5 +в +7 +8
I—1—1—1—1-1-1—1—1—1—1—1—1
Окисление
Восстановление
Если обозначить через Ох окисленную форму, а через Red — восстановленную, то любая окислительно-восстановительная реакция может быть представлена в виде, суммы двух процессов — окисления и восстановления:
Redi*=iOxi -\-ne~ (окисление),
Ox2+ne~*=sJRed2 (восстановление).
В качестве окислителей и восстановителей могут выступать как простые и сложные вещества, так и ионы, содержащие в своем составе элементы, изменяющие степень окисления в процессе реакции.
Проявление окислительно-восстановительных свойств атомов различных элементов зависит от многих факторов, важнейшие из которых — положение элемента в периодической системе, его степень окисления в веществе, характер свойств, проявляемых другими участниками реакции.
137
Металлы в свободном состоянии могут быть только восстановителями, а в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления.
Неметаллы (исключая фтор) в свободном виде способны проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.
Соединения, в состав которых входят атомы элементов в своей максимальной положительной степени окисления, могут только восстанавливаться, выступая в качестве
+5 +6 +4 +7
окислителей, например НМ03, К2Сг207, РЬ02, КМп04.
Соединения, содержащие элементы в их минимальной степени окисления, выступают в рассматриваемых процессах только в качестве восстановителей, например
Нг^2, ЫН3 .
Вещества, содержащие элементы в промежуточной степени окисления, способны проявлять как окислительные свойства (при взаимодействии с более сильными восстановителями), так и восстановительные (при взаимодействии с более сильными окислителями), например
НЫ02, Н3Р03, Н202, соединения Ре2+, Сг3+, Мпч+,
Ь, СЬ, нитриты, сульфиты и др.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Существует несколько способов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, наиболее распространены из которых метод электронного баланса и ионно-электронный метод.
Основным принципом при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, как любой химической реакции, является равенство числа одних и тех же атомов до и после реакции, а также равенство суммы зарядов исходных и конечных веществ. Особенности составления уравнений рассматриваемых реакций заключаются в следующем:
1) любую окислительно-восстановительную реакцию можно представить в виде системы из двух полуреак-ций — окисления и восстановления;
2) коэффициенты уравнений каждой полуреакции расставляются на основе указанного выше принципа;
3) общее уравнение всего процесса составляется таким образом, чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, присоединенных окислителем;
138
4) складываются уравнения обеих полуреакций.
Ионно-электронный метод. Ионно-электронный метод (часто называемый методом полуреакций) основан на составлении раздельных ионных уравнений полуреакций — процессов окисления и восстановления — с последующим их суммированием в общее ионное уравнение.
Главные этапы составления уравнений реакций по этому методу следующие:
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 144 >> Следующая