Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Общая химия в формулах определениях схемах - Шимановичь И.Е.

Шимановичь И.Е. Общая химия в формулах определениях схемах — Полымя , 1996. — 548 c.
ISBN: 5-7107-4291-0
Скачать (прямая ссылка): obshayahimiyavformulah1996.pdf
Предыдущая << 1 .. 46 47 48 49 50 51 < 52 > 53 54 55 56 57 58 .. 144 >> Следующая

144
Рис. 10.3. Гальваническая цепь для измерения электродного потен-
циала:
I — водородный электрод; // — солевой мостик; /// — измеряемый электрод
ние стандартного водородного потенциала Е°н+/н., а его
численное значение условно принято равным нулю.
Сочетая электрод, представляющий исследуемую окислительно-восстановительную систему, со стандартным водородным электродом, определяют электродный потенциал Е данной системы. Для того чтобы можно было сравнивать окислительно-восстановительные свойства различных систем по их электродным потенциалам, необходимо, чтобы последние также были измерены при стандартных условиях. Таковыми обычно являются концентрация ионов, равная 1 моль/л*, давление газообразных веществ 101,325 кПа и температура 298 К. Потенциалы, измеренные в таких условиях, носят название стандартных электродных потенциалов и обозначаются через Е°. Они часто называются также окислительно-восстановительными или редокс-потенциалами, представляя собой разность между редокс-потенциалом системы при стандартных условиях и потенциалом стандартного водородного электрода.
* Более строго — активность ионов а, однако для разбавленных растворов электролитов эта величина может быть заменена концентрацией (гл. 9).
145
Знак конкретного Е° соответствует заряду электрода по отношению к стандартному водородному электроду.
В табл. 10.1 приведены стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем, записанных в форме уравнений полуреакций восстановления, в левой части которых находятся атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны (окисленная форма):
Ox + ne- = Red.
Эти системы в таблице расположены в порядке возрастания величин их потенциалов, что соответствует падению восстановительной и росту окислительной активности. Система с большим электродным потенциалом всегда является окислителем по отношению к системе с меньшим потенциалом.
Выделяя из этого ряда окислительно-восстановительные системы типа Мея+/Ме и располагая их в порядке возрастания стандартных электродных потенциалов, получают электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, К, Ва, Sr, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Электрохимический ряд напряжений характеризует свойства металлов в водных растворах:
1) чем меньше электродный потенциал металла, тем легче он окисляется и труднее восстанавливается из своих ионов;
2) металлы, имеющие отрицательные электродные потенциалы, т. е. стоящие в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из разбавленных растворов кислот;
3) каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые имеют более высокий электродный потенциал.
При условиях, отличающихся от стандартных, численное значение равновесного электродного потенциала для окислительно-восстановительной системы, записанной в форме Ox-|-ne-5=fcRed, определяется по уравнению Не-рнста:
V -F° RT in C(Red) ПО 21
Ox/Red - Ox/Red ~ In c (0x) ' (10 2>
ГДе fox/Red и ^Ox/Red— COOTBeTCTBeHHO ЭЛвКТрОДНЫЙ И
стандартный потенциалы системы; R — универсальная газовая постоянная; Т — абсолютная температура; F — постоянная Фарадея; п — число электронов, участвую-
146
Таблица 10.1. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах
ш
ЮСОМОЬ- - ©СЧОО(ОЬ-ОООЮ<рСЧ’ч**СОСОСО—• 00 N ~ ч** ^•ООЮ^еОСОЮ’**© — N^*10 10 04 10 со -«с* со 0_СГ5.05_О 00 N СО Ю ^СО_СЧ 0^0 ОО^Ф СЧ^—05 00 N © 10 Ю КО ^^.СО СЧ СЧв~ ——«^© 0^0 О^©^*-^—~СЧ СЧ СО СО.СО
СОСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧСЧ—
I I I I I I I IIIIIIIIIIIIIII I I I II I I I I 1 I I
&
’»‘и6} II 11^ II II II II II II II II II Ин8+ II ® '„Ъ
. 1,1 1 ,1 I I I I I I I I ' II II X ) <и II С* II
I I I О) I 0) *> «»> *1 *) ^ ,н , || ^со I 4.."
|а«1|асЧ1М«)сом<«сч<«со-Ч'ечсом1 I II ,й I щ “I
.««ц+ Х-041
+ + + + + + + + + + + + + + + о+4-с<+ л>Т
С4 я« Л«С»Л«<М« 1 ' I Л **? О
от ? о со <и Ь?»Л о х: а> — X « О + с « 4-^
I
X
о
+
I
X
0
сч I
+?
1 о
(/5
I
X
§б
Л|СО у “Г о»
I
сч
1
X
о
©
+
I
X
о
сч
+
0-1
1
X
о
о.
СО
еч
.X
I
ж
о
!,+
"5-0 Ъ?'
аи‘
. I +.'
Н+2ХХЛ++ +х 5 (*++с?+ 11^ «р! «0+'сс?°
X х° N+1 |
+ I м«в
С+О
43. + и* -р —
<и+ о-- аХ-°Х4- «1и® 11‘^,"!-иО
Р '"н ^ ^ ® Сп О ьв“*“0+1 и ел +?“ II ^ || II II II ~ II ^"х II 2 6^ || II ьрО-
I II ." I I I У1 I II I II < + ." ,"< II
0) . I 0) 4> о> .. *) < II ^ . II I I И |
СЧ й. СЧ СЧ СЧ СЧ [| ( сч * « + ^ #5 "
+х++++,щ+|||^+^щ|+^'щ2
н"о|А 4& « О 1+"Ь*. ±0
СЧС4
о
с
N
+1
с?

5
К
к
О
I с/5
еко
о
С/5
СЧ
I
х
о
I
X
о
сч сч + +
* Ь/О*1'
< 4-
N
Продолжение таблицы tO.t
S0r+8H++6e- = S+4H20 0,36
' 02+2Н20 + 4е-=40Н- 0,40
H2S03+4H+ + 4e- = S + 3H20 0,45
Cu + +e_ = Cu 0,52
12(кр) + 2е~=21- 054
MnOr + e_=MnO? 0,54
Mn0r+2H20 + 3e- = Mn02+40H~ 0,59
Вг03-+ЗН20 + 6е- = Вг-+60Н- 0,61
C10r + H20-f2e- = C10-+20H- 0,66
02 + 2H+ + 2e- = H202 0,68
Fe3++e- = Fe2+ 0,77
Hgl+ + 2e~=2Hg 0,79
Ag++e =?Ag 0,80
2Hg2° + 2e_ =[Hg2]i+ 0,92
N07+4H+ + 3e-=N0 + 2H20 0,96
Предыдущая << 1 .. 46 47 48 49 50 51 < 52 > 53 54 55 56 57 58 .. 144 >> Следующая