Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Общая химия в формулах определениях схемах - Шимановичь И.Е.

Шимановичь И.Е. Общая химия в формулах определениях схемах — Полымя , 1996. — 548 c.
ISBN: 5-7107-4291-0
Скачать (прямая ссылка): obshayahimiyavformulah1996.pdf
Предыдущая << 1 .. 47 48 49 50 51 52 < 53 > 54 55 56 57 58 59 .. 144 >> Следующая

HN02+H+ + e~ = NO + H20 1,00
Вгг(ж)+2е- = 2Вг- 1,07
ЮГ + 6Н+ + 5е- = 1/212(кр)+ЗН20 1,19
02+4H++4e-=2H20 1,23
Mn02+4H++2e-=^Mn2++2H20 1,23
03(г) + Н20+2е-=02 + 20Н- 1,24
Т13+ + 2е~ = Т1+ 1,25
2HN02(p) + 4H++4e- = N20(r)+3H20 1,29
Сг20?- + 14Н + + 6е-=2Сг3+ + 7Н20 1,33
С12+2е-=2СГ 1,36
Аи^+Зе =Аи 1,42
РЬ02 + 4Н++2е- = РЬ2+ + 2Н20 1,46
Mn0r+8H++5e-=Mn2++4H20 1,51
Вг0з- + 6Н++5е- = 1/2Вг2(ж)+ЗН20 1,52
0 + H20 + 2e-=20H~ 1,59
НСЮ+Н+ + е- = Н20 + С12 1,63
Мп0г+4Н++Зе~=Мп02 + 2Н20 1,70
Аи+ + е~ = Аи 1,7 0
Н202 + 2Н+ -\-2e~ =2Н20 1,78
Хе03+6Н++6е-=Хе + ЗН20 1,8
Со3++е-=Со2+ 1,81
Оз+2Н+ +2е~ =02+Н20 2,07
F2+2e-=2F- 2,86
Н4Хе06+2Н++2е-=Хе0з+ЗН20 3,00
F2+2H+ + 2e- = 2HF(p) 3,06
щих в окислительно-восстановительном процессе; с (Red) и с (Ох) — молярные концентрации соответственно восстановленной и окисленной форм соединения.
При подстановке численных значений R (8,314 кДж/(моль-К)), F (96 494 Кл) и Т (298 К) и замене натуральных логарифмов на десятичные выражение (10.2) упрощается:
148
0,059 с (Red)
Ox/Red —ЬOx/Red ~ 1S с (Охр ' ' '
Например, для окислительно-восстановительной системы
МпОГ + 8Н+ Ч-бе-^Мп^ + 4Н20 уравнение Нернста имеет вид
? 0,059 с(Мп2+)
Мп04 /Мп2+ ’ 5 c(MnOf )-с8(Н+)‘
Гальванический элемент. Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 10.3) представляет собой пример электрохимического (гальванического) элемента — устройства, в котором химическая энергия окислительновосстановительной реакции непосредственно преобразуется в электрический ток.
Гальванический элемент состоит из двух полуэлемен-тов (окислительно-восстановительных систем), соединенных между собой металлическим проводником. На каждом полуэлементе (часто называемом электродом) происходит полуреакция (электродный процесс). Процесс окисления (отдача электронов) осуществляется на аноде (отрицательный полюс), а восстановления (прием электронов)— на катоде (положительный полюс). Например, в гальваническом элементе, изображенном на,рис. 10.3, анодом является цинковый электрод:
Zn*±Zn2+ + 2е~,
а катодом — водородный:
2Н++2е~*±Н2.
Электроны от анода по внешней цепи протекают к катоду. Соответствующая схема такого гальванического элемента записывается следующим образом: (— )Zn | Zn2+ || 2Н+ | Нг, Pt(-f). На схеме одна вертикальная линия изображает границу раздела фаз (электрод — раствор), а две вертикальные линии — границу между растворами (на практике она обычно обеспечивается с помощью солевого мостика — U-образной трубки с раствором электролита, необходимого для замыкания цепи между двумя электродами).
Причиной возникновения и протекания электрического тока в гальваническом элементе является разность электродных потенциалов (электродвижущая сила —
149
эдс) двух окислительно-восстановительных систем, соединенных между собой. Эдс (АЕ) любого гальванического элемента определяется общей формулой:
Д Е = ЕК-Еа,
где Ек и Ел— электродный потенциал соответственно на
катоде и на аноде.
Так как АЕ может иметь только положительное значение, то ЕК>ЕЛ, т. е. катодом является электрод с более
высоким электродным потенциалом.
Влияние условий на протекание окислительно-восстановительных процессов. Протекание окислительно-восстановительных процессов в сильной степени зависит от различных условий, прежде всего от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и характера среды. Так, концентрированная и разбавленная азотная кислота по-разному восстанавливается при взаимодействии с одним и тем же восстановителем:
Си + 4НШ3 (конц)-* Си (N03)2+2N02-(-2Н20,
ЗСи+8НКОз (разб)-* ЗСи (ЫОз)г+2ЫО+4НгО.
Различен характер восстановления НЫОз одной-концентрации при взаимодействии с восстановителями разной активности:
4НЖ)з(разб)+ЗАд-»-ЗАдЖ)з+М0+2Н20,
10тО3 (разб)+4гп 42п (N03)2+N^N03+ЗНгО.
Изменение pH среды может существенно изменить и окислительно-восстановительную способность системы. Так, для полуреакции
Сг202Г +14Н+ + 6е~ = 2Сг3+ + 7Н20
?==?о_М59_1(?. с2(Сг3+)
с(Сг20^~).с14(Н+)
При стандартных условиях с (Сг2С>7-) = с (Сг3+)= = с(Н + )=1 моль/л, а стандартный электродный потенциал системы равен 1,33 В. Если дихромат находится не в кислом растворе, а в нейтральном, где с(Н+)= —10—7 моль/л, то
?=1,33--9^-18------(1’°-7 ,4 = 0,37 В.
Таким образом, окислительная способность дихромат-иона сильно понижается и становится почти такой же,
150
как и у ионов Си2+ при концентрации 1 моль/л.
Классическим примером различия характера протекания реакций между одними и теми же окислителями и восстановителями является восстановление КМп04 в зависимости от реакции среды:
2КМп04 + бКгЗОз-Ь ЗН2804 2МпЯ04 + 6Кг804 + ЗН20 (рН<7),
2КМп04 + ЗКа80з-|-Н20^-2Мп02+ЗК2504-|-2К0Н (рН7),
2КМп04 + Кг803+2КОН 2КгМп04 + К2804+Н20 (pH > 7).
Как правило, для создания кислой среды используют относительно разбавленную Н2504 (реже НС1). Щелочная среда обычно создается с помощью растворов КОН и ИаОН.
Изменение величины электродного потенциала каждой из двух полуреакций суммарного окислительно-восстановительного процесса и даже смена его направления могут быть достигнуты также за счет изменения температуры:
Предыдущая << 1 .. 47 48 49 50 51 52 < 53 > 54 55 56 57 58 59 .. 144 >> Следующая