Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Общая химия в формулах определениях схемах - Шимановичь И.Е.

Шимановичь И.Е. Общая химия в формулах определениях схемах — Полымя , 1996. — 548 c.
ISBN: 5-7107-4291-0
Скачать (прямая ссылка): obshayahimiyavformulah1996.pdf
Предыдущая << 1 .. 63 64 65 66 67 68 < 69 > 70 71 72 73 74 75 .. 144 >> Следующая

п (номер периода) = 2, 3, 4, 5, 6 15.1. АТОМНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТОВ
Элемент С Бі Ое , Бп РЬ
Атомный номер 6 14 32 50 82
Массовые числа природных изотопов (в скобках—массовая доля, %, в природной смеси) 12(98,89) із (і;і і) 28 (92,27) 29 (4,68) 30 (3,05) 70 (20,55) 72 (27,37) 73(7,67) 74 (36,74) 76 (7,67) 116(14,24) 117(7,57) 118(24,01) 119(8,58) 120(32,97) 122(4,71) 124 (5,98) 204 (1,48) 206 (23,6) 207 (22,6) 208(52,3)
Относительная атомная масса 12,011 28,0855 72,61 118,710 207,2
Ковалентный радиус атома, нм 0,077 0,118 0,122 0,141 0,154
Металлический радиус атома, нм 0,091 0,134 0,139 0,162 0,175
Радиус иона, нм, э2+* 0,093 0,112 0,119
Э4+ 0,016 0,040 0,053 0,071 0,078
Первый потенциал ионизации, В 11,2604 8,1517 7,900 7,3439 7,4168
Сродство к электрону, эВ 1,27 1,36 1,74 1,03 1,03
Электроотрицательность 2,50 1,74 2,02 1,72 1,55
Степени окисления элемента в соединениях** -4, +2, +4 -4, +2, +4 + 2, +4 + 2, +4 + 2, +4
* Здесь и далее в гл. 15 Э —С, 81, йе, Эп, РЬ.
** Наиболее характерные степени окисления выделены
15.2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА Основные физико-химические свойства
Элемент С Б1 Це Бп РЬ .
Основная форма существования при обычных условиях. Цифрами обозначены номера аллотропных модификаций (в скобках — тип кристаллической решетки) Неметалл с атомной кристаллической решеткой 1. Графит (гексагональная) 2. Алмаз (кубическая) 3. Карбин (гексагональная/** Неметалл с атомной кристаллической решеткой (кубическая типа алмаза) Элемент с атомной кристаллической решеткой (кубическая типа алмаза) Металл 1. «-Модификация (кубическая типа алмаза). 2. (5-Модификация (тетрагональная) (выше 14 °С) Металл (кубическая гране-центрирован-ная)
Цвет 1. Темно-серый 2. Бесцветный 3. Черный порошок Серебристо-ее-рый с металлическим блеском Серовато-белый 1. Серый 2. Серебристобелый Синевато- серый
Плотность р, г/см3 (293 К) 1. 2,265 2. 3,515 2,328 5,323 1. 5,846 2. 7,295 11,336
Температура плавления 1пл, °С 3547 1410 937 231,9 327,4
Температура кипения tк,„, *С 4827 (суб.) 2355 2830 2270 1740
Удельное электрическое сопротивление р*, мкОм-м 1. 13,1 2. 2- Ю22 2,3-106 6-10“ 2. 0,135 0,24
Относительная электропроводность* (Нд—1) 1. 7,4-10~2 — — 2. 7,2 4,0
Стандартная энтальпия ато-мизацуи элементов од, кДж/моль 715,6 468,9 383,1 301,4 196,1
Стандартная энтропия 5^8, Дж/(моль-К) 1. 5,74 2. 2,36 18,95 31,09 1. 44,1 2. 51,46 64,81
Удельная теплоемкость с*, Дж/(кг-К) 1. 710 2. 509 714 323 1. 222 ' 2. 217 127,6
Стандартный электродный потенциал Е°, В, процессов Э4++4е~—Э 0,009 0,80
Э2++2е-=Э — -0,808 -0,247 -0,136 -0,126
* Данные приведены для температуры 298 К Существует в форме двух линейных структур вида —'СзаС—Сз*С— (полинн, а-карбнн) и
>= (полнкумулеи, р-карбин)
Способы получения. Углерод в форме древесного угля
известен с древнейших времен. Он может быть получен при нагревании древесины без доступа воздуха, при обугливании животных остатков, неполном сгорании органических соединений (сажа). Графит и алмаз встречаются в природе, но в последнее время в основном их получают искусственным путем: графит — из смеси кокса и каменноугольной смолы, а алмаз — при очень высоком давлении и температуре из графита.
Карбин получается синтетически при каталитическом окислении ацетилена и является наиболее стабильной формой углерода, алмаз — наименее стабильная форма.
В 1990 г. из сажи, образованной при испарении графита в электрической дуге в атмосфере гелия, была выделена еще одна новая форма углерода, так называемые фуллерены. Это многогранники (своеобразные круглые молекулы), содержащие от 60 до 110 и более атомов углерода. Наиболее изученным является фуллерен состоящий, как и футбольный мяч, из 13 пятиугольников и 20 шестиугольников.
Э! — восстановление из 5Ю2 магнием:
8Ю2+2Мд->- 5]+2Л^О или углеродом в электрической печи:
8Ю2+2С 51+200.
Высокой чистоты Э1 получают восстановлением 5Ю4 цинком или водородом:
<
5Ю14 + 22п ->- 8!+22пС12.
Ое, Эп и РЬ — термическое восстановление их оксидных соединений с помощью Н2, С, СО:
*
0е02+2Н2 0е+2Н20,
<
5п02+2С —*? Бп+гСО,
I
РЬО + СО-»-РЬ+С02.
Химические свойства. По химическим и физическим свойствам углерод и образуемые им соединения резко отличаются от остальных элементов группы.
Будучи типичным неметаллом, углерод в форме простого вещества, а также в соединениях с кислородом,
220
азотом и серой способен образовывать кратные связи в группировках типа ^ С=С^, — С = С—, ^С=0,
0=0=0, —С = Ы, ^:С=5.
Для и йе соединений с подобными группировками не установлено. Бп и РЬ образуют соединения, характерные для металлов.
При обычных условиях все аллотропные модификации углерода весьма инертны, другие элементы группы химически достаточно активны и взаимодействуют со многими веществами, как простыми, так и сложными. При увеличении температуры химическая активность всех веществ, образованных элементами группы, резко возрастает.
В соединениях углерод и кремний проявляют степени окисления —4, +2, +4, Ое, Бп и РЬ +2 и +4. Устойчивость соединений элементов в высших степенях окисления от к РЬ уменьшается.
Предыдущая << 1 .. 63 64 65 66 67 68 < 69 > 70 71 72 73 74 75 .. 144 >> Следующая