Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Цуканов Б.И. "Время в психике человека" (Медицина)

Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Яблоков Н.П. "Криминалистика" (Юриспруденция)
Реклама

Общая химия в формулах определениях схемах - Шимановичь И.Е.

Шимановичь И.Е. Общая химия в формулах определениях схемах — Полымя , 1996. — 548 c.
ISBN: 5-7107-4291-0
Скачать (прямая ссылка): obshayahimiyavformulah1996.pdf
Предыдущая << 1 .. 86 87 88 89 90 91 < 92 > 93 94 95 96 97 98 .. 144 >> Следующая

где Х = ОН — рибоза; Х = Н — дезоксирибоза.
Молекулы ДНК выполняют функцию хранения наследственных признаков (генетической информации) на протяжении ряда поколений. Генетическая информация хранится в виде определенной последовательности остатков гетероциклических оснований в цепи ДНК-
Молекулы РНК участвуют в процессе биосинтеза белка в клетках, который протекает в соответствии с имеющейся генетической информацией.
Принцип построения цепей нуклеиновых кислот:
Таким образом,- нуклеиновые кислоты несут одну из важнейших функций в живой природе.
Глава 17. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VA
Символ элемента N Р As Sb В'1
Русское название Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут
Латинское название Кіїї^епіит Phosphorus Arsenicum Stibium В18ти№ит
Год открытия 1772 1669 Получен в средние века Получена в средние века Получен в средние века
Автор открытия Д. Резерфорд Г. Бранд — — —
Содержание в земной коре, массовая доля, % 0,04 8,0-10~2 5-10-4 5-10-5 2-10-5
Основные природные соединения (в скобках— названия минералов) Основная составляющая атмосферного воздуха (объемная доля— 78,2 %); неотъемлемая часть живых организмов; КаЬЮ3 (чилийская селитра); КЬЮ3 (индийская селитра) Са3(Р04)2 (фосфорит); Са6(Р04)3(0Н) ( гидроксилапатит); Са5 (P04)3F (фтора-патит) As2S3 (аурипигмент); As4S4 (реал ьгар); FeAsS (арсенопирит, или мышьяковый колчедан) Sb2S3 (антимонит, или сурьмяный блеск) В1253 (висмутин, или висмутовый блеск); самородный висмут; В1203 (бисмит, или висмутовая охра); В(2Те5 (теллуристый висмут, или тетради-мит); (ВЮ)2С03 (вис-мутит)
ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ
в основном состоянии
— 1з22з22 р3
1БР —
ззАз — 1 в22522р63523р63</|04524р3
„ЭЬ — 1а22522р63523рв3йш4з24р644105«25р3
взВ| — 1«22з22рвЗз2ЗрвЗй,04з24р64<1|Ч/|45з25р65й|06з26р3
СТРОЕНИЕ ВНЕШНИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
25
N

П5
Н Н Н Аз.БЬуВі 1 І I И И
пр
пй
п (номер периода)=3, 4, б, 6
17.1. АТОМНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТОВ
Элемент N Р Аз БЬ ВІ
Атомный номер 7 15 33 51 83
Массовые числа природных изотопов (в скобках — массовая доля, %, в природной смеси) 14(99,635) 15(0,365) 31(100) 75(100) 121(57,25) 123(42,75) 209(100)
Относительная атомная масса 14,00674 30,973762 74,92159 121,75 208,98037
Ковалентный радиус атома, нм 0,075 0,106 0,120 0,140 0,146
Металлический радиус атома, нм 0,092 0,128 0,139 0,159 0,170
Радиус иона, нм, дЗ-* Э3+ ЭБ+ 0,148 0,016 0,013 0,186 0,044 0,017 0,192 0,058 0,046 0,208 0,076 0,060 0,213 0,103 0,076
Первый потенциал ионизации, В 14,5352 10,4867 9,815 8,64 7,29
318
Продолжение табл.
Сродство к электрону, эВ -0,21 0,8 1,07 0,94 0,95
Электроотрица- тельность 3,07 , 2,10 2,20 1,82 1,67
Степени окисления элемента в соединениях** —3, -2, -1. +1, +2, +3, +4, +5 -3, +1, +3, +4, +5 -3, +3, +5 -3, +3, +5 -3, +3, +5
* Здесь и далее в гл. 17Э=М, Р, Аб, ЭЬ, В».
** Наиболее характерные степени окисления выделены.
17.2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА Основные физико-химические свойства
Элемент N Р Аэ БЬ В1
Аллотропные формы, устойчивые при обычных условиях Азот (других аллотропных форм при обычных условиях нет) 1. Белый фосфор. 2. Красный фосфор. 3. Черный фосфор Металли- ческий, или серый, мышьяк Серая сурьма Висмут (других аллотроп- ных форм нет)
Агрегатное состояние при обычных условиях. Цвет Бесцветный газ Кристал- лические вещества. 1. Белый. 2. Красный. 3. Черный Металло- подобное кристал- лическое вещество. Серый Металло- подобное кристал- лическое вещество. Сереб- ристо- белый Мягкий металл. Серебрис- то-белый
Кристаллическая решетка 1. Молекулярная. 2, 3. Атомная Атомная ромбоэдрическая
Состав молекул Ы2 1. Р4 — — —
Плотность р, г/см3 (293 К) 1,2506** 1,82 (Р4) 2,20(Р,р) 2,69(Ргери) 5,78 6,691 9,747
Температура плавления /ш, °С —209,71 44,3 (Р4) 410 (Ркр), под давлением 817, под давлением 630,89 271,5
319
Продолжение табл.
Температура кипения °С -195,6 280 (Р4) 616 (субл.) 1635 1560±5
Удельное электрическое сопротивление р*, мкОм-м — 2. 1013-1018 0,35 0,39 1,20
Относительная электропроводность* (Н§—1) _ 2,86 2,48 0,805
Стандартная энтальпия атомиза-ции элементов кДж/моль 473,03 316,48 290,6 262,9 198,03
Стандартная энтропия Дж/(моль-К) 191,6 2. 22,85 35,15 45,72 56,85
Удельная теплоемкость с*, Дж/(кг-К) 1040,0 2. 673,2 329,5 207 128,9
Стандартный электродный потенциал Е°, В, процессов N2+6Н++6е“ = =21МН3 Э+ЗН++Зе- = =ЭН3 (Э=Р(бел), Аз, БЬ) Э3++Зе~=Э (Э=Аз, БЬ, В1) -0,057 0,063 -0,60 0,3 -0,51 0,24 0,20
* Данные приведены для температуры 298 К.
** Данные приведены для газообразного состояния, г/л (273 К).
*** Данные приведены для давления в несколько мегапаскалей.
Способы получения. N2 — промышленный: ректификация жидкого воздуха. При этом сначала улетучивается N2, поскольку tKИП жидких 02 и Ы2 соответственно равны — 183 и —195,8 °С;
320
лабораторные: 1) окисление аммиака:
21МН3+ ЗСиО Л- Ы2+ЗСи + ЗН20,
4МН3 + 302 Л- 21Ч2+6Н20;
2) реакции внутримолекулярного окисления-восстановления соединений азота:
ЫН4Ы02Л-Ы2 + 2Н20,
(ЫН4)г Сг207 -^Ы2 + Сг203+4НгО,
2Ы2оЛ-2Ы2 + 02,
2ЫаЫ3-*-ЗК2 (особо чистый)-)-2Ка;
Предыдущая << 1 .. 86 87 88 89 90 91 < 92 > 93 94 95 96 97 98 .. 144 >> Следующая