Книги
чёрным по белому
Главное меню
Главная О нас Добавить материал Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги
Археология Архитектура Бизнес Биология Ветеринария Военная промышленность География Геология Гороскоп Дизайн Журналы Инженерия Информационные ресурсы Искусство История Компьютерная литература Криптология Кулинария Культура Лингвистика Математика Медицина Менеджмент Металлургия Минералогия Музыка Научная литература Нумизматика Образование Охота Педагогика Политика Промышленные производства Психология Путеводители Религия Рыбалка Садоводство Саморазвитие Семиотика Социология Спорт Столярное дело Строительство Техника Туризм Фантастика Физика Футурология Химия Художественная литература Экология Экономика Электроника Энергетика Этика Юриспруденция
Новые книги
Суворов С. "Танк Т-64. Первенец танков 2-го поколения " (Военная промышленность)

Фогль Б. "101 вопрос, который задала бы ваша кошка своему ветеринару если бы умела говорить" (Ветеринария)

Нестеров В.А. "Основы проэктирования ракет класса воздух- воздух и авиационных катапульных установок для них" (Военная промышленность)

Таранина И.В. "Гражданский процесс в схемах " (Юриспруденция)

Смоленский М.Б. "Адвокатская деятельность и адвокатура российской федерации" (Юриспруденция)
Реклама

Физиология. Основы и функциональные системы - Судаков К.В.

Судаков К.В. Физиология. Основы и функциональные системы — М.: Мидицина, 2000. — 784 c.
ISBN 5-225-04548-0
Скачать (прямая ссылка): fiziologiyaosnoviifunkciisistemi2000.djvu
Предыдущая << 1 .. 238 239 240 241 242 243 < 244 > 245 246 247 248 249 250 .. 374 >> Следующая

Константу диссоциации угольной кислоты записывают так:
_ [Н+][НСОз]
Н;С0’ [C02]|H2C0j1'
Для плазмы (при t 37 °С) истинная Кн,со, = Ю~6 (рКдис = 6,1). Знаменатель
в приведенной реакции представляет общее количество С02, находящегося в
растворе. Так как количество С02 в растворе определяется его парциальным
давлением (Рсо2) и растворимостью а, то уравнение принимает следующий
вид:
[Н+][НСОз]
Кн>со’" а • РСОг ’
где а — коэффициент растворимости С02 в плазме, равный 0,03 при t 37 °С.
Из этого уравнения следует, что
Кн2со3 • а ? Рсо2
[п j -
[НСОз]
Прологарифмировав обе части уравнения, можно вывести уравнение
Гендерсона—Гассельбаха для расчета концентрации [Н+] и pH любого
раствора.
Уравнение Гендерсона—Гассельбаха
пН-пКа ? 1ё[НСОз]
pH - рКн2со3 + D
а • гсо2
где рКн2со3 — константа диссоциации угольной кислоты в водном растворе,
равная 6,1; а — коэффициент растворимости С02, равный 0,03.
521
Из уравнения Гендерсона—Гассельбаха очевидно, что pH варьирует при
изменении [НСОз] и РСог
Например, при повышении РСо2 крови реакция трансформации Н2С03 смещается
вправо:
С02 + н20 -» Н2СОз -» н+ + НСОз,
отношение [НСОз]/а-РСо2 уменьшается, следовательно, согласно уравнению
Гендерсона—Гассельбаха, уменьшается и pH крови. Развивается тенденция к
ацидозу — закислению среды, которое в норме быстро компенсируется
гидрокарбонатным буфером. Избыток буферного основания НСОз (20) по
отношению к свободной угольной кислоте Н2С03 (1) нейтрализует избыток
ионов Н+, образуя слабую угольную кислоту. В условиях закисления ее
диссоциация с образованием новых ионов Н+ резко подавляется и, напротив,
усиливается реакция разложения на С02 и Н20, т.е. равновесие сдвигается
влево:
со2 + н2о Н2СОз <-> н+ + HCOJ,
-—??III
а образующаяся С02, как возможный источник дальнейшего закисления,
удаляется из организма легкими.
Следовательно, при введении в буферную систему любой сильной кислоты ее
ионы Н+ связываются с основанием НСОз в малодиссоциирован-ную Н2С03; pH
раствора изменяется незначительно.
Гидрокарбонатный буфер играет некоторую роль и в связывании ОН“ ионов;
они соединяются с ионами Н+ угольной кислоты в малодиссоции-рованную Н20;
pH крови также не меняется.
Емкость гидрокарбонатной буферной системы Н2СОз/НСОз составляет 7—9 %
общей буферной емкости крови и 97—98 % буферной емкости внеклеточной
жидкости, которая включает в себя тканевую жидкость, лимфу,
цереброспинальную жидкость. Это объясняется тем, что НСОз является
главным буфером для некарбоновых кислот.
Гидрокарбонатная буферная система вступает в реакции обмена с другими
буферными системами, поэтому количество свободной Н2С03 зависит и от их
содержания.
Фосфатный буферный раствор
Фосфатная буферная система образована сопряженной парой: одно- и
двухосновными фосфат-ионами, из которых один играет роль кислоты, а
другой — роль основания:
Н2РОз + НРоГ
[Н2Р04] / [НРО^“] = 1:4. слабая кислота основание
Непосредственная роль фосфатного буферного раствора в крови
незначительна, так как концентрация фосфат-ионов в ней невелика. Этот
буфер имеет гораздо большее значение в почечной регуляции кислотно-
основно-
522
го равновесия, когда ионы Н+ связываются ионами НРО4 в слабую кислоту
Н2РО4.
Взаимодействие фосфатного и гидрокарбонатного буферов. Благодаря
одновременному присутствию фосфатного и гидрокарбонатного буферов в
плазме крови протекает следующая реакция в сторону менее
диссоциированного соединения:
Н2С03 + НР04- Н2РС>4 + НСОз,
т.е. концентрация Н2С03 уменьшается, а концентрация [НСОз] увеличивается,
поддерживая постоянство выражения Н2С03 / НСОз = 1:20.
Следовательно, в крови действие фосфатного буфера сводится в основном к
поддержанию постоянства соотношения сопряженной кислоты и основания Н2С03
/НСОз = Г20 гидрокарбонатного буфера.
Белковые буферные растворы
Буферные свойства белков определяются их амфотерностью: белки могут
диссоциировать как с образованием Н+, так и ОН"-ионов.
В основном растворе они отщепляют ион Н+, т.е. ведут себя как кислоты; в
кислом — ион ОН-, и ведут себя как основания. Такие вещества называют
амфотерными электролитами, или амфолитами. Примером их являются белки
плазмы, общее количество которых составляет 7—8 % сухого остатка: 4—5 % —
альбумины; 2,5—3 % — глобулины.
Аминокислота действует как слабая кислота'.
R R
I I
H2N-CH-COOH о Н+ + H2N-CH-COO-кислота основание
При увеличении концентрации [Н+] равновесие сдвигается влево с
образованием слабой кислоты.
При увеличении концентрации [ОН+] равновесие сдвигается вправо с
образованием малодиссоциированной Н20.
Аминокислота действует как слабое основание’.
H2N-CH-COOH + Н20 H3N+—СН—СОООН + он-
основание слабая кислота
При увеличении концентрации иона [Н+] равновесие сдвигается вправо в
сторону образования малодиссоциированной кислоты; при увеличении иона
[ОН-] равновесие сдвигается влево, и в том и в другом случае pH раствора
будет меняться мало.
Буферная емкость белков плазмы по сравнению с гидрокарбонатным буфером
Предыдущая << 1 .. 238 239 240 241 242 243 < 244 > 245 246 247 248 249 250 .. 374 >> Следующая